(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是_____________(填序号)。此类反应具备的条件是①_________反应，②_________反应。
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0
C．CaC₂(s)+2 H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：__________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是__________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为_______________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_________________。