1.科学探究题- (共1题)
1.
某兴趣小组的同学选择“由 H2O2生成 O2 的速率与什么因素有关”的课题进行探究实验。以下是他们探究的主要过程。
实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。
【假设】由 H2O2生成 O2的速率与催化剂种类有关。
【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2溶液中，分别加入相同质量的 MnO2和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【实验】实验装置如右下图所示。
(1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；
(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。
【记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入 MnO2或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。
每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：
请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________
实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。
【假设】由 H2O2生成 O2的速率与催化剂种类有关。
【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2溶液中，分别加入相同质量的 MnO2和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【实验】实验装置如右下图所示。
(1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；
(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。
【记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |  |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 | |
| 催化剂 | 1g 氧化铁 | 1gMnO2 | |
| 时间 | 166 秒 | 46 秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入 MnO2或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。
每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 过氧化氢溶液的浓度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2 的用量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集 540mL 气体所用的时间(s) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________
2.计算题- (共1题)
2.
过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为 C2H4O3：过氧乙酸由_____种元素组成，其中碳、氧元素的物质的量之比是________，碳元素的质量分数是_______(精确到 0.1%)；
过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2 克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。
过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2 克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。
3.综合题- (共1题)
3.
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。
【问题一】实验室制取氧气的原料的选择
在 KClO3、H2O、H2O2、NaCl 这些物质中寻找到制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是________，
说出你的判断依据____________________________________________。
【问题二】设计实验发生装置和收集装置
以下是实验室制取气体可能用到的装置：
(1)写出编号仪器的名称①__________；②____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为____________
(填字母)；反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是________(“不变”或“变大”或“变小”)。
(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本反应类型是________。
(4)某同学用 C 装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是______________(写出一种即可)；实验结束后，应先进行的操作是________。
甲．熄灭酒精灯 乙.导管从水槽中取出 丙.松开铁夹，移走试管
(5)若用D 装置收集氧气时，导管伸入到集气瓶底部的原因是___________，如用下图所示装置收集该气体，气体由_________端(填“a”或“b”)通往。
【问题三】计算制取一定量的氧气所需原料的量现要得到 19.2g 氧气，理论上需要分解______mol 的氯酸钾？(写出计算过程)
【进行分析与比较】
比较用过氧化氢和用氯酸钾制取氧气的方法，两者的共同点是________(填序号)
I.发生装置相同 II. 都可用二氧化锰作催化剂
III.反应的基本类型相同 VI. 完全反应后剩余固体成分相同
【问题一】实验室制取氧气的原料的选择
在 KClO3、H2O、H2O2、NaCl 这些物质中寻找到制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是________，
说出你的判断依据____________________________________________。
【问题二】设计实验发生装置和收集装置
以下是实验室制取气体可能用到的装置：
(1)写出编号仪器的名称①__________；②____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为____________
(填字母)；反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是________(“不变”或“变大”或“变小”)。
(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本反应类型是________。
(4)某同学用 C 装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是______________(写出一种即可)；实验结束后，应先进行的操作是________。
甲．熄灭酒精灯 乙.导管从水槽中取出 丙.松开铁夹，移走试管
(5)若用D 装置收集氧气时，导管伸入到集气瓶底部的原因是___________，如用下图所示装置收集该气体，气体由_________端(填“a”或“b”)通往。
【问题三】计算制取一定量的氧气所需原料的量现要得到 19.2g 氧气，理论上需要分解______mol 的氯酸钾？(写出计算过程)
【进行分析与比较】
比较用过氧化氢和用氯酸钾制取氧气的方法，两者的共同点是________(填序号)
I.发生装置相同 II. 都可用二氧化锰作催化剂
III.反应的基本类型相同 VI. 完全反应后剩余固体成分相同
4.单选题- (共28题)
7.
我国科学家利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在低温下氧化为 CO2，如右图。下列关于该反应的说法错误的是
| A．可有效降低汽车尾气对大气的污染 |
| B．反应前后氧原子数不发生变化 |
| C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质改变了 |
| D．属于化合反应 |
8.
比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
| A．过氧化氢在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，影响因素是催化剂 |
| B．碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃是能与氧气反应，影响因素是反应温度 |
| C．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，影响因素是反应物的种类 |
| D．铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，影响因素是反应物的凝聚状态 |
CO2”中，肯定发生了变化的是
10.
下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是
| A．反应前后各物质的物质的量之比为 1:2:2:1 |
| B．反应前后原子数目发生变化 |
| C．示意图中的各物质均属于化合物 |
| D．化学反应的本质是原子的重新组合过程 |
12.
把一定质量的纯净物 E 和 40 克的纯净物 F 按如图的微观过程进行反应。反应结束后，可生成 44 克 G物质和 9 克 H 物质。关于该反应的说法正确的是
| A．9 克 H 物质中氢元素的质量为 2 克 |
| B．G 和 H 的分子个数比为 1:2 |
| C．E 为含氧化合物 |
| D．E 分子中原子个数比为 1：1 |
CO2↑
2KCl+3O2↑
21.
有关说法正确的是
| A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，用符号“mol”表示 |
| B．1molCO2中约含 1.204×1024 个原子 |
| C．1molH2SO4 中约含 6.02×1023个氢分子 |
| D．等物质的量的 SO2和 SO3，氧原子的物质的量之比为 2:3 |
25.
氧气跟世间万物如影随形。有关氧气的说法正确的是
| A．固态氧气和液态氧气都是无色的 |
| B．水中溶解的氧气能供给鱼虾呼吸，因此氧气易溶于水 |
| C．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气 |
| D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 |
26.
某气体可用图一的方法存放，可用图二的方法收集，请你判断该气体具有的性质
| A．该气体密度比空气小，难溶于水 |
| B．该气体密度比空气小，可溶于水 |
| C．该气体密度比空气大，难溶于水 |
| D．该气体密度比空气大，可溶于水 |
29.
一位同学实验报告中的记录，其中合理的是
| A．用 50mL 的量筒量取 9.5mL 的水 |
| B．用 60mL 酒精和 20mL 水配置 80mL 医用酒精 |
| C．用电子天平称得 4.5g 精盐 |
| D．氧化镁中镁元素的化合价为 2 |
30.
实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是
| A．制备气体，先装药品，后检查装置的气密性 |
| B．使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体 |
| C．给试管里的固体加热时，先均匀加热，后集中加热 |
| D．检查反应容器的气密性，先用两只手捂住容器的外壁，后将导管一端浸入水中 |
5.选择题- (共3题)
32.
每个国家都有自己的风俗习惯，请你用英文介绍一下自己国家的风俗。要求：80词左右。
内容应包括：①Greeting people when you meet for the first time.
②Table manners.
③Rules in people's houses..
Customs in China
Each country has its own customs. In China……
33.
每个国家都有自己的风俗习惯，请你用英文介绍一下自己国家的风俗。要求：80词左右。
内容应包括：①Greeting people when you meet for the first time.
②Table manners.
③Rules in people's houses..
Customs in China
Each country has its own customs. In China……
34.
每个国家都有自己的风俗习惯，请你用英文介绍一下自己国家的风俗。要求：80词左右。
内容应包括：①Greeting people when you meet for the first time.
②Table manners.
③Rules in people's houses..
Customs in China
Each country has its own customs. In China……
6.填空题- (共4题)
35.
“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，下图为在点燃条件下，A 和 B 在点燃条件下反应生成 C 和 D 的微观示意图。
(1)1 个 A 分子中共含有_____个原子，A 中氮元素和氢元素的质量之比__________。
(2)A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是___________，属于单质的是__________(用 A、B、C、D字母表示)。
(3)保持 C 物质化学性质的最小微粒是__________。(填微粒名称)
(4)在该反应中生成 C 和 D 的物质的量之比为__________
(1)1 个 A 分子中共含有_____个原子，A 中氮元素和氢元素的质量之比__________。
(2)A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是___________，属于单质的是__________(用 A、B、C、D字母表示)。
(3)保持 C 物质化学性质的最小微粒是__________。(填微粒名称)
(4)在该反应中生成 C 和 D 的物质的量之比为__________
36.
正确使用化学语言对于化学学习非常重要，请按要求完成下列各题。
(1)写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
①2Cl______________；②n 个氢分子_____________；③3NO3______________；
④写出由地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式，并标明金属元素在该化合物中的化合价_______；
⑤空气中含量最多的气体为___________；⑥引起温室效应的气体__________；
⑦性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是__________。
(2)完成下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
①氢气在氧气中安静地燃烧：______________________________________，
其中各反应物的物质的量之比是：__________________________________；
②细铁丝在氧气中燃烧：__________________________________________，
在集气瓶底铺一层细砂或放一些水的原因：__________________________；
③向滴有紫色石蕊试液的水中不断吹气：_______________________________，
紫色石蕊变红色是因为溶液中含有___________________(填物质名称)；
④极少量的氧化钙溶于水恰好形成水溶液：_______________________________，
该溶液常用来检验二氧化碳气体，反应的化学方程式是______________________。
(1)写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
①2Cl______________；②n 个氢分子_____________；③3NO3______________；
④写出由地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式，并标明金属元素在该化合物中的化合价_______；
⑤空气中含量最多的气体为___________；⑥引起温室效应的气体__________；
⑦性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是__________。
(2)完成下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
①氢气在氧气中安静地燃烧：______________________________________，
其中各反应物的物质的量之比是：__________________________________；
②细铁丝在氧气中燃烧：__________________________________________，
在集气瓶底铺一层细砂或放一些水的原因：__________________________；
③向滴有紫色石蕊试液的水中不断吹气：_______________________________，
紫色石蕊变红色是因为溶液中含有___________________(填物质名称)；
④极少量的氧化钙溶于水恰好形成水溶液：_______________________________，
该溶液常用来检验二氧化碳气体，反应的化学方程式是______________________。
37.
我们学习了水的相关知识，请根据要求回答问题。
(1)自来水生产过程中，可用_______的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是_______________________；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为____________，其式量为_______________。
(2)右图是电解水的示意图。
I.通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是________，检验该气体的方法是__________________。
II.电解水的化学反应方程式：_______________________。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是________(写名称)；通过该实验可以得到的结论是____________。
(1)自来水生产过程中，可用_______的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是_______________________；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为____________，其式量为_______________。
(2)右图是电解水的示意图。
I.通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是________，检验该气体的方法是__________________。
II.电解水的化学反应方程式：_______________________。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是________(写名称)；通过该实验可以得到的结论是____________。
| A．水中含有氢气和氧气 | B．水分解产物气体的体积比 |
| C．水在 4℃时密度最大 | D．验证水由氢、氧元素所组成 |
38.
为了测定粗盐(混有少量泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度，进行如下实验：
(1)该实验主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_____________(填序号)。
(A) 将澄清的滤液全部注入蒸发皿 (B) 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
(C) 蒸发皿必须放在石棉网上加热 (D) 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
(3)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是_______(填序号)。
(A)食盐没有全部溶解即过滤 (B)滤液浑浊就开始蒸发
(C)蒸发后，所得精盐比较潮湿 (D)器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(1)该实验主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_____________(填序号)。
(A) 将澄清的滤液全部注入蒸发皿 (B) 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
(C) 蒸发皿必须放在石棉网上加热 (D) 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
(3)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是_______(填序号)。
(A)食盐没有全部溶解即过滤 (B)滤液浑浊就开始蒸发
(C)蒸发后，所得精盐比较潮湿 (D)器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(28道)
选择题:(3道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：8