某兴趣小组的同学选择“由 H₂O₂生成 O₂ 的速率与什么因素有关”的课题进行探究实验。以下是他们探究的主要过程。
实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。
【假设】由 H₂O₂生成 O₂的速率与催化剂种类有关。
【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的 MnO₂和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。
【实验】实验装置如右下图所示。
(1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；
(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。
【记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g 氧化铁	1gMnO2
时间	166 秒	46 秒

 
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入 MnO₂或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO₂和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。
每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
过氧化氢溶液的浓度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2 的用量(g)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集 540mL 气体所用的时间(s)	660	220	205	80	25	9	4	3

 
请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________