1.计算题- (共2题)
1.
现有15 g铜锌合金，某化学兴趣小组的同学欲测定该合金中锌的质量分数，将该合金全部放入烧杯，称得烧杯及物质的质量为128 g，向其中加入100 g稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，此时称得反应后烧杯及物质的质量为227.6 g。请计算：
(1) 反应生成氢气的质量是________。
(2) 计算该合金中锌的质量分数是________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(1) 反应生成氢气的质量是________。
(2) 计算该合金中锌的质量分数是________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2.
为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，某小组同学将鸡蛋壳清洗干净，晾干，取15 g鸡蛋壳研碎，逐滴加入稀盐酸，当加入94.4 g稀盐酸时恰好完全反应，反应产生的二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液吸收，实验中氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数为________。
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数为________。
2.科学探究题- (共1题)
3.
过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2="==" 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O="==" 4NaOH＋O2↑。
结合下列装置回答：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na2CO3和NaOH。
猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为_______________，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2="==" 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O="==" 4NaOH＋O2↑。
结合下列装置回答：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na2CO3和NaOH。
猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为_______________，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。
3.综合题- (共1题)
4.
某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：
(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
(2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
X溶液是________，Y溶液是________。
(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
【查阅资料】亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
【提出问题】实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
【作出猜想】猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
【设计实验】(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
【实验结论】猜想3正确。
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。
(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
(2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
X溶液是________，Y溶液是________。
(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
【查阅资料】亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
【提出问题】实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
【作出猜想】猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
【设计实验】(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
【实验结论】猜想3正确。
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。
4.单选题- (共32题)
6.
如图为某化学反应前后的微观模拟图。“
”、“
”和“
”分别表示三种不同的原子，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 反应中A、B的化学计量数之比为2∶5
D. 反应后分子的总数增加
”、“”和“”分别表示三种不同的原子，下列说法正确的是A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 反应中A、B的化学计量数之比为2∶5
D. 反应后分子的总数增加
7.
下列化学方程式，书写完全正确的是 ( )
A．4Fe＋3O2 2Fe2O3 |
| B．C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O |
| C．HCl＋Al(OH)3="==" AlCl3＋H2O |
| D．Ca(OH)2＋Na2CO3="==" CaCO3＋2NaOH |
9.
下列有关化学用语中对数字“3”的意义的说法，错误的是 ( )
① Fe3＋ ②3CO ③ Fe2O3 ④ Al3＋ ⑤
H4Cl ⑥2NH3 ⑦3SO
① Fe3＋ ②3CO ③ Fe2O3 ④ Al3＋ ⑤
H4Cl ⑥2NH3 ⑦3SO| A．表示分子个数的是②⑦ | B．表示离子所带电荷数的是①④ |
| C．表示化合价数值的是⑤ | D．表示一个分子中的原子个数的是③⑥ |
11.
2017年3月24日，同济医院药学博士解读了一项最新美国研究团队的相关研究成果，多吃B族维生素可减少雾霾危害，叶酸(C19H19N7O6)是B族维生素中的一种，下列有关叶酸的说法正确的是 ( )
| A．叶酸由51个原子构成 |
| B．叶酸的相对分子质量为441 g |
| C．叶酸中氮元素与氧元素的质量比为49∶48 |
| D．叶酸中氮元素的质量分数为22.4% |
14.
下列有关氧气的说法，错误的是 ( )
| A．实验室制取氧气的反应都为分解反应 |
| B．常温下为无色无味的气体 |
| C．氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存 |
| D．在高锰酸钾制氧气和过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰分别为生成物和催化剂 |
17.
下列关于二氧化碳的说法，正确的是 ( )
| A．二氧化碳溶于雨水形成酸雨 |
| B．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是放热反应 |
| C．人长时间待在二氧化碳含量过高的空间里会中毒 |
| D．二氧化碳可以作气体肥料 |
18.
有A、B两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论不合理的是 ( )
A. 金属活动性B＞A
B. 反应消耗硫酸的质量一定不相等
C. 0～2 min，B产生氢气的质量较多
D. 0～7 min，参加反应的A、B的质量相等
A. 金属活动性B＞A
B. 反应消耗硫酸的质量一定不相等
C. 0～2 min，B产生氢气的质量较多
D. 0～7 min，参加反应的A、B的质量相等
23.
下列实验设计，不能达到实验目的的是 ( )
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 检验氢氧化钠溶液是否变质 | 取少量于试管中，滴入稀盐酸 |
| B | 鉴别硝酸铵和氯化钾 | 取样，分别加熟石灰研磨 |
| C | 除去氯化钠中的硝酸钾 | 溶解、降温结晶 |
| D | 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 | 滴入适量的稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
24.
下列各组物质在水中能大量共存的是 ( )
| A．NH4Cl、Na2SO4、H2SO4 | B．FeCl3、KNO3、NaOH |
| C．CaCl2、NaCl、K2CO3 | D．H2SO4、NH4Cl、Na2CO3 |
25.
下列有关实验现象的描述，正确的是 ( )
| A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白烟 |
| C．铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 |
| D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红色 |
26.
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和操作方法 |
| A | CO2 | 水蒸气 | 通过盛有生石灰的干燥管 |
| B | CaO粉末 | CaCO3 | 高温煅烧 |
| C | NaCl | Na2CO3 | 加入适量稀盐酸，过滤、蒸发、结晶 |
| D | CuSO4溶液 | H2SO4 | 加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
27.
下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是 ( )
| A．KOH Na2CO3 K2CO3 NaCl | B．NaCl NaOH H2SO4 KNO3 |
| C．Cu(NO3)2 Ca(OH)2 MgSO4 KNO3 | D．Na2CO3 Ca(OH)2 KCl HCl |
28.
下列有关化学反应与能量的说法正确的是 ( )
| A．中和反应过程中会发生吸热现象 |
| B．需要加热的反应一定是吸热反应 |
| C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 |
| D．干电池转换效率高，它是一种将化学能转化为电能的装置 |
33.
下列有关燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是 ( )
| A．只要温度达到可燃物的着火点就能燃烧 |
| B．架空可燃物，可使可燃物与空气充分接触，燃烧更旺 |
| C．高压水枪喷水灭火的原理是降低可燃物的着火点 |
| D．从火灾现场逃出时，可用湿毛巾捂住口鼻，顺着风向跑 |
34.
“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是( )
| A．提倡绿色出行，发展公共交通 | B．倡导使用一次性木筷 |
| C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散 | D．生活垃圾分类回收处理 |
给液体加热 B. 
过滤 C. 
点燃酒精灯 D. 
取用固体药品
36.
下列基本实验操作中错误的是 ( )
| A．向燃着的酒精灯内添加酒精 |
| B．用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘 |
| C．取用液体试剂时，瓶塞要倒放在桌面上 |
| D．闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 |
5.多选题- (共1题)
37.
下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 ( )
| A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的 |
| B．一氧化碳和二氧化碳均属于大气污染物 |
| C．碳、一氧化碳和二氧化碳都具有还原性 |
| D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 |
6.填空题- (共13题)
38.
(1)掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①金元素________；②氢氧化钾溶液中的阴离子________；③硫酸铝________；④ 5个二氧化氮分子________。
(2)“O2”中数字“2”表示的意义是____________________。
①金元素________；②氢氧化钾溶液中的阴离子________；③硫酸铝________；④ 5个二氧化氮分子________。
(2)“O2”中数字“2”表示的意义是____________________。
39.
硒是人体必需的微量元素，图1是元素周期表中硒元素的信息，图2是硒原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)硒元素在元素周期表中位于第________周期。
(2)硒元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外有_____个电子层。
(3)在元素周期表中，硒元素所在族的第一个元素对应原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子形成离子，该离子的化学符号为________。
(1)硒元素在元素周期表中位于第________周期。
(2)硒元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外有_____个电子层。
(3)在元素周期表中，硒元素所在族的第一个元素对应原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子形成离子，该离子的化学符号为________。
40.
根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中仪器a、b的名称：a.________，b.________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时应注意_____________________，防止气体从长颈漏斗逸出。
(4)实验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是_____________。
(1)写出装置图中仪器a、b的名称：a.________，b.________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时应注意_____________________，防止气体从长颈漏斗逸出。
(4)实验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是_____________。
41.
金属在国防科技、工农业生产和生活中都有广泛的应用。
(1)航天器舱体材料多为铝合金或钛合金，合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是________。
(2)航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的________性。
(3)在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈。铁生锈的条件是铁与________同时接触。
(4)将m g Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。滤液中的溶质一定没有________，滤渣中可能含有的物质是________。
(1)航天器舱体材料多为铝合金或钛合金，合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是________。
(2)航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的________性。
(3)在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈。铁生锈的条件是铁与________同时接触。
(4)将m g Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。滤液中的溶质一定没有________，滤渣中可能含有的物质是________。
42.
人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质有关。
(1)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。一段时间后发现①中铁钉表面灰暗，②中铁钉依然光亮，对比①、②现象说明：决定铁生锈的一个重要因素是____________。工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________________________ 。
(2)在高炉炼铁中，焦炭除了能够提供CO给反应作还原剂外，还有一个重要作用是____________________。
(1)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。一段时间后发现①中铁钉表面灰暗，②中铁钉依然光亮，对比①、②现象说明：决定铁生锈的一个重要因素是____________。工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________________________ 。
(2)在高炉炼铁中，焦炭除了能够提供CO给反应作还原剂外，还有一个重要作用是____________________。
43.
化学与生活息息相关，请用所学化学知识填空。
(1)厨房用洗涤剂洗掉油污，是因为洗涤剂具有________作用。
(2)碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起____________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是常见的化肥，尿素属于________肥。
(4)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、________。
(5)塑料在生活中随处可见，塑料属于________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料，废弃的塑料要分类回收，否则会造成“____________ ”。
(1)厨房用洗涤剂洗掉油污，是因为洗涤剂具有________作用。
(2)碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起____________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是常见的化肥，尿素属于________肥。
(4)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、________。
(5)塑料在生活中随处可见，塑料属于________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料，废弃的塑料要分类回收，否则会造成“____________ ”。
44.
A～J都是初中化学中常见的物质，A的俗称是酒精，E是食品包装袋中常用的干燥剂，J是钠的一种化合物，其水溶液会使无色酚酞溶液变红。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E物质的化学式为________，G物质的化学式为________。
(2)F物质在农业生产中的用途是______________，若暴露在空气中质量会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应①的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的基本反应类型为____________，该反应结束后要想分离出溶液中的白色沉淀H，我们应该采取________操作。
(1)E物质的化学式为________，G物质的化学式为________。
(2)F物质在农业生产中的用途是______________，若暴露在空气中质量会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应①的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的基本反应类型为____________，该反应结束后要想分离出溶液中的白色沉淀H，我们应该采取________操作。
45.
广西有较长的海岸线，海水综合利用对促进广西经济发展有重要意义。如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题。
(1)从海水中获得粗盐的化学原理是________，操作A为________。
(2)在除杂过程中，为保证将杂质完全除去，加入的除杂试剂常需略过量。流程中加入氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前，其目的是____________________________________。
(3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______________________________。
(1)从海水中获得粗盐的化学原理是________，操作A为________。
(2)在除杂过程中，为保证将杂质完全除去，加入的除杂试剂常需略过量。流程中加入氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前，其目的是____________________________________。
(3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______________________________。
46.
运用所学化学知识填空。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________________。
(2)氢氧化钠固体俗称________，常用于制肥皂、洗涤剂等。久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(3)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质—皂角甙，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________________。
(2)氢氧化钠固体俗称________，常用于制肥皂、洗涤剂等。久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(3)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质—皂角甙，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
47.
请完成以下实验报告的填写。
实验名称：探究酸的化学性质
供选择的仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、氧化铜
实验名称：探究酸的化学性质
供选择的仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、氧化铜
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论、解释 |
| (1) 酸与指示剂作用 取2支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 | 两支试管中的石蕊溶液均变为____色 | 稀盐酸、稀硫酸呈_____性 |
| (2) 酸与金属氧化物反应 取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，用药匙取少量氧化铜粉末分别加入两支试管中 | 两支试管中黑色粉末溶解，溶液由无色变为____色 | 稀盐酸、稀硫酸均与氧化铜发生了化学反应 |
| (3) 酸与盐反应 取2支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入3滴氯化钡溶液 | 稀盐酸中无明显现象 稀硫酸中产生白色沉淀 | 产生白色沉淀的化学 方程式为____________ |
48.
某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。
(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为____________________。
(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是______，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即________________。
(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为____________________。
(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是______，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即________________。
49.
某小组同学对碳酸钾进行了初步探究，请填写下列实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取碳酸钾溶液于试管中，滴入________溶液 | 溶液变蓝色 | 碳酸钾溶液显碱性 |
| 取碳酸钾溶液于试管中，滴入________ | ________ | 碳酸钾可与某些酸反应 |
| 取碳酸钾溶液于试管中，滴入氢氧化钙溶液 | ________ | 碳酸钾可与某些碱反应 |
| 取碳酸钾溶液于试管中，滴入氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | 碳酸钾能与某些盐反应，与氯化钙溶液反应的化学方程式为________________ |
50.
化学与生活密切相关。请结合所学知识回答下列问题。
(1)南宁市武鸣县太平镇林绿村是农业部认证的无公害西红柿生产基地。西红柿主要为人体提供的营养物质是________ 。
(2)香蕉含丰富的磷、钾、钙等人体必需元素，青少年缺钙易引起的疾病为________。
(3)某公司主要生产各种规格的纯棉、服装面料纱线。棉花属于________________(填“合成高分子材料”或“天然高分子材料”)。
(4)《南宁市环境保护“十三五”规划》已发布，“十三五”期间，我市将全面整治燃煤小锅炉。煤不完全燃烧时产生的污染物除二氧化硫、二氧化氮外，还有一氧化碳和可吸入颗粒物等，二氧化硫和氮氧化物会引起酸雨，酸雨的pH________(填“>”、“<”或“＝”)5.6。为减少煤燃烧带来的环境问题，我们应开发和利用的新能源有________(任写一种)。
(1)南宁市武鸣县太平镇林绿村是农业部认证的无公害西红柿生产基地。西红柿主要为人体提供的营养物质是________ 。
(2)香蕉含丰富的磷、钾、钙等人体必需元素，青少年缺钙易引起的疾病为________。
(3)某公司主要生产各种规格的纯棉、服装面料纱线。棉花属于________________(填“合成高分子材料”或“天然高分子材料”)。
(4)《南宁市环境保护“十三五”规划》已发布，“十三五”期间，我市将全面整治燃煤小锅炉。煤不完全燃烧时产生的污染物除二氧化硫、二氧化氮外，还有一氧化碳和可吸入颗粒物等，二氧化硫和氮氧化物会引起酸雨，酸雨的pH________(填“>”、“<”或“＝”)5.6。为减少煤燃烧带来的环境问题，我们应开发和利用的新能源有________(任写一种)。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(32道)
多选题:(1道)
填空题:(13道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：26
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：4