Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H₂的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl₃溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl₃溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO₂等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na₂FeO₂+_____NaNO₂+_____H₂O===_____Na₂Fe₂O₄+_____NH₃↑+_____，请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol^－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂(g)和SO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

 
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：
Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8， K_sp(AgCl)=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。
Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

（1）M极发生的电极反应式为____________________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10^－19C）。(保留两位有效数字)

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a. b. c. d.
（3）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、N_A的代数式表示）

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

 
②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A. H₂SO₄ B. Ni(OH)₂ C. NaOH D. Fe₂O₃     E. NiO
（4）NH₃含量的测定
i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L^-1NaOH标准溶液V₁mL；
ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
NH₃的质量分数为____________。(用V₁ ,V₂表示)
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H₂SO₄溶液替代盐酸
C. 用酚酞替代甲基橙   D. 进行平行实验
（5）为测定Cl^－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )

A．二甲苯	B．丁醇
C．一氯丁烯	D．二氯丙烷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体

B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>R>W

B．气态氢化物稳定性：HnW>HnR

C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

选项	实验	现象	结论
A	常温下将Cu放入浓H2SO4中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I－
C	向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成	Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

 

A．A

B．B

C．C

D．D