Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H₂的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl₃溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl₃溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO₂等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na₂FeO₂+_____NaNO₂+_____H₂O===_____Na₂Fe₂O₄+_____NH₃↑+_____，请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol^－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂(g)和SO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

 
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。