化合物I(C₁₁H₁₂O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；  
②R--CH==CH₂R—CH₂CH₂OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。
(2)F的结构简式为___________________。
(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。
(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。
(5)已知：J比I(C₁₁H₁₂O₃)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂。
(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

已知：
（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是___________；E中含氧官能团的名称为__。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是_____________________，
（3）F的结构简式是____________________________。
（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为(写两种)____________、______________________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。
（6）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备CH₃CHOHCOCH₃的流程:
CH₃CH₂OH  →________________________________________

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B．该物质遇 FeCl3溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D．与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

A．3.4g –OH（羟基）中含有的质子数为2NA

B．标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5NA

C．KClO3+ 6HCl（浓）="=" KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

下列由实验得出的结论正确的是（   ）

	实验	结论
A	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学习小组配制0.10mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．下列有关说法正确的是（ ）

A．100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA

B．配制时需用托盘天平称取5.088g无水Na2CO3

C．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重

D．若定容时仰视，则所得溶液浓度偏大。

（I）FeCl₃具有净水作用，但会腐蚀设备．请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）___________．
（2）为节约成本，工业上通常用ClO₂氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，并不产生污染．
①若某酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1，则该溶液的pH约为____________________．
②完成ClO₂处理酸性FeCl₂的离子方程式：_____________________________________________
（II）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式并配平：□_______＋□ClO＋□________===□MnO₂↓＋□Cl₂↑＋□____。
(3)两次过滤后对MnO₂固体洗涤2~3次，如何确定是否洗涤干净？__________________________
(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____mol NaClO₃ 。