（I）FeCl₃具有净水作用，但会腐蚀设备．请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）___________．
（2）为节约成本，工业上通常用ClO₂氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，并不产生污染．
①若某酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1，则该溶液的pH约为____________________．
②完成ClO₂处理酸性FeCl₂的离子方程式：_____________________________________________
（II）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式并配平：□_______＋□ClO＋□________===□MnO₂↓＋□Cl₂↑＋□____。
(3)两次过滤后对MnO₂固体洗涤2~3次，如何确定是否洗涤干净？__________________________
(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____mol NaClO₃ 。