1.综合题- (共3题)
1.
（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1__________△H2。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。
（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)•c(H2)] =5[c(CO)•(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1__________△H2。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)•c(H2)] =5[c(CO)•(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。
2.
《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
3.
草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间 | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
| ② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
| ③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
2.单选题- (共4题)
5.
今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）
| A．海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀 |
| B．可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 |
| C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 |
| D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 |
6.
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）
| A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 |
| B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶 |
| C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0