（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液     B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na₂SiO₃溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③   B．③>①>②   C．②>③>①   D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH   B．CuSO₄C．K₂S D．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)△H₁和2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H₂的△H大小：△H₁__________△H₂。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO₂)•c(H₂)] =5[c(CO)•(H₂O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正___________ v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO₄溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。