《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO₃^2- B．NH₃   C．BF₃   D．SO₃
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH₄   B．H₂S   C．C₆₀   D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH₃ + CO₂+H₂O=NaHCO₃ + NH₄Cl，第二步加热NaHCO₃使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na⁺的配位数为___________；
④写出H₂O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d¹⁰4s¹。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a₂d的VSKPK模型为___________。
③ba₃和a₂c两种分子键角较大的是___________；ba₃极易溶于a₂c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为N_A，晶体的密度为d g/cm³，则晶胞参数a=    _______nm（用含d、N_A的代数式表示）。