（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH₃和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO₂。
（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应：Ⅰ．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，    Ⅱ．2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
(2) NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO₃饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于    D．无法确定
(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为_______(不需化简)。
(3)氨盐水吸收CO₂后生成NaHCO₃和NH₄Cl，先结晶析出的物质是NaHCO₃，原因是________。
（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH₄Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。
(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。
(3)沉淀1表面常附有NH₄⁺、Cl^-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。
A．NaCl B．NH₄Cl C． NH₄HCO₃ D．NaHCO₃
(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。
（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。
A．500mL B．1000 mL   C．1500 mL    D．2000mL
(2) 反应结束后锥形瓶中有CO₂残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

水与人们的生活有着密切的关系。
(1)为验证水的组成用如图所示装置进行实验。

①写出该反应的化学方程式___________________________。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是___________(写名称)。
③下列物质溶于水后能导电的是_______(填字母)。
A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙
(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为______，需要水_____mL。配制时用到玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm³)  
(3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

①根据图中曲线，判断进行的操作是_______(填字母)。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为_______________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为________________写化学式)。
(4)若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是__________________？(请在答题卡上写出计算过程)。

下图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3∶8，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)写出I的化学式 _________ ；D的化学式 ____________。
(2)写出B→C反应的化学方程式_______________；写出E→G反应的化学方程式________。
(3) A→B的反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．干冰用于人工降雨	B．铜用于制作导线
C．活性炭用作冰箱除味剂	D．天然气用作燃料

在含有大量 OH^－、Cl^－、K⁺的溶液中，还可能大量共存的离子是(   )

A．NO3－

B．Ag+

C．NH4+

D．H+

新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是

A．该反应是化合反应	B．反应中丙和丁的质量比为17∶32
C．乙常用作保护气	D．反应中甲、乙的分子个数比为1∶1

已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是
A. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
B. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn质量比为12∶22∶14∶1
C. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
D. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%

下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与下下图分类不相符的是

选项	甲	乙	丙	丁	…
A	营养素	蛋白质	糖类	维生素	…
B	单质	金刚石	水银	干冰	…
C	溶液	碘酒	糖水	氨水	…
D	化肥	氮肥	磷肥	钾肥	…

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．稀有气体——作电光源

B．淬火后的钢——塑性和韧性增强

C．水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火

D．生理盐水——可作除去油污的乳化剂

下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是

A. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
C. 该实验可以说明N₂难溶于水
D. 红磷用量的多少对测定结果没有影响

下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是

	物质	所含杂质	除杂试剂或方法
A	H2	HCl	通入足量的饱和NaHCO3溶液
B	CO2	CO	通过灼热的CuO
C	KCl	MnO2	溶解、过滤、洗涤、烘干
D	CaCO3	CaO	高温煅烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO₄变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是(　　)

A．氢气和水蒸气	B．氢气、一氧化碳和二氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳	D．氢气、二氧化碳和水蒸气

下列材料中属于合成材料的是

A．玻璃

B．羊毛

C．锰钢

D．涤纶

下列有关气体溶解度的说法中正确的是

A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度

B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小

C．0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2

D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大

下列仪器中，不能作为反应容器的是

A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．锥形瓶

二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。氯化铁催化过氧化氢分解的反应历程如下：

(1)写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅰ中，反应前后化合价发生改变的元素是____________(填元素名称)。
(3)H₂O和H₂O₂组成元素相同，但性质不同，其原因是______________。
(4)通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是_________________。

资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答：
(1)海水含量最多的盐类物质是________(填化学式)。
(2)在汽油中加入适量乙醇(C₂H₅OH)作为汽车燃料。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_____。
(3)工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为_______，写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式___________，其中利用了一氧化碳的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施______(答一点即可)。

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

(1)不同种元素最本质的区别是_________。
(2)写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式___________。
(3)写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出铝元素的化合价_________。
(4)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是__________。

实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是

A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是①

B．制取氢气，可选用的收集装置是④或者⑤

C．用装置③收集氧气时，一般用燃着的木条来验满

D．使用装置②制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下