（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH₃和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO₂。
（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应：Ⅰ．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，    Ⅱ．2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
(2) NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO₃饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于    D．无法确定
(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为_______(不需化简)。
(3)氨盐水吸收CO₂后生成NaHCO₃和NH₄Cl，先结晶析出的物质是NaHCO₃，原因是________。
（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH₄Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。
(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。
(3)沉淀1表面常附有NH₄⁺、Cl^-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。
A．NaCl B．NH₄Cl C． NH₄HCO₃ D．NaHCO₃
(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。
（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。
A．500mL B．1000 mL   C．1500 mL    D．2000mL
(2) 反应结束后锥形瓶中有CO₂残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。