卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂ 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
(3)已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO₃_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H₅IO₆；
(4)已知 ClO₂^- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体_________；
(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF₂晶体(如图)的密度为 ρg/cm³， N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca²⁺的核间距为 a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

CuSO₄ 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（   ）

A．最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C．Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D．由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

下列说法中正确的是( )

A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等

D．氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )
①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A．②④⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②

某溶液含以下离子 Na⁺、 K⁺、 Al³⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2-、 I^-、 CO₃^2-中的一种或几种， 除水电离产生的 H⁺和 OH^-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．Al3+