CuSO₄ 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。