卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂ 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
(3)已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO₃_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H₅IO₆；
(4)已知 ClO₂^- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体_________；
(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF₂晶体(如图)的密度为 ρg/cm³， N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca²⁺的核间距为 a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。