【化学—选修5：有机化学基础】
一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH₃、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO₂、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：（弱碱性，易被氧化）
回答下列问题：
(1)反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。
(2)F中的非含氧官能团的名称是______________________。
(3)C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：
①能与NaOH溶液反应
②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH₂)
(4)写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。
(5)参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)______________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

 
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_______________________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为____________(填微粒的化学式)
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + n NaR = MR_n + n Na^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

 
滴定时可选为滴定指示剂的是_____________(选填编号)，滴定终点现象是：____________________________。
A．NaCl B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

阿斯巴甜结构简式如图，其具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（   ）

A．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子

C．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

B．煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法，可减少PM2.5引起的危害

C．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集HCl

D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反
应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

	有机物	n
A	CH4	2m
B	HCHO	3m/2
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	2m/3
D	C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物	m

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
		973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)	K1	1.50	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)	K2	2.40	1.67
③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

 
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在973K时，K₃=_________。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度
Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法：
用如图所示装置处理含CN^－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO^－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO^－将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H₂O₂氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂，置于UV工艺装置中，
光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)₆]^3－+4OH^－===4[Fe(CN)₆]^4－+O₂↑+2H₂O，[Fe(CN)₆]^4－更稳定；
②[Fe(CN)₆]^3－转化为CN^－容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
【问题设计】
①请写出HCN的电子式________________。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净NO	Cu	③________	④________

 
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl₂或NO)。
②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________________________。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。