[化学一一选修5:有机化学基础]   高分子化合物PA66的合成路线如下:

已知:
(1)A属于芳香化合物，其结构简式是_________________________。
(2)①的化学方程式是____________________。
(3)C中所含官能团的名称是_________________________________。
(4)②的反应条件是_______________________________。
(5)④的化学方程式是___________________________________。
(6) 有多种同分异构体，符合下列条件的有____种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________。i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。
(7)已知：。
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线(用结构简式表示有机物，用管头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。_________

[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。
(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。
(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。
(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是___________________。
(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)
①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。
a.电荷因素 b.键性因素    c.几何因素
②闪锌矿结构如图，品胞中Zn²⁺和O^2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)

废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe₃O₄胶体粒子的一种工艺流程:

（1）检验制备Fe₃O₄胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
（2）写出由溶液B制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的离子方程式___________________________。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂。其原因是____________________________。
（4）向溶液C中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。
（5）固体D是Al(OH)₃，常温时Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)₃A1O₂^-+H⁺+H₂O的电离常数K=_______________。
（6）用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可测定产物磁性Fe₃O₄胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

过氧化钙(CaO₂)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO_2·8H₂O↓+2NH₄⁺，制取CuO₂的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是________________________________。
③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO_2·8H₂O。检验CaO_2·8H₂O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。
II.将所得CaO_2·8H₂O脱水后得CaO₂产品，设计两种方法测定产品中CaO₂的含量。
①量气法
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。
②滴定法
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL。
CaO₂的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I₂+2S₂O₃²-=2I^-+S₄O₆^2-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

双环己烷C₁₂H₂₂（）它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（ ）

A．13

B．12

C．11

D．10

下列叙述错误的有()个
①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④(CH₃)₂CHC(CH₃)₃名称为:2,3,3-三甲基丁烷
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

A．3

B．4

C．5

D．6

已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径:b>c>f>e

B．气态氢化物的稳定性:d

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:a

D．ae2、de2两化合物中e的化合价相同

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A．用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B．用乙装置分离溴苯和水

C．用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D．用丁装置防止铁钉生锈

1L某溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

下列结论正确的是

A．溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-

B．固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D．A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B．为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成

C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体