[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。
(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。
(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。
(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是___________________。
(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)
①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。
a.电荷因素 b.键性因素    c.几何因素
②闪锌矿结构如图，品胞中Zn²⁺和O^2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)