过氧化钙(CaO₂)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO_2·8H₂O↓+2NH₄⁺，制取CuO₂的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是________________________________。
③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO_2·8H₂O。检验CaO_2·8H₂O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。
II.将所得CaO_2·8H₂O脱水后得CaO₂产品，设计两种方法测定产品中CaO₂的含量。
①量气法
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。
②滴定法
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL。
CaO₂的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I₂+2S₂O₃²-=2I^-+S₄O₆^2-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)