在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（   ）

A．	B．
C．	D．

学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是(　　)

A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．坩埚

下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　 )

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取	B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取	D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
实验	分离植物油和氯化钠溶液	除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体	分离CCl4中的I2	除去CO2气体中的HCl气体
装置或 仪器

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中均需要的仪器是(　　)
①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用  ③过滤　  ④蒸发

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( 　)

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

下列实验操作正确的是

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

已知NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相应的化学方程式为：_____；为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.

I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需_________g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、_______________。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  

A．溶解

B．转移

C．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

I.实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶   ⑧分液漏斗  ⑨容量瓶
回答下列问题：
(1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；
(3)使用前必须查漏的有______________；
Ⅱ.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法

E．过滤法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。