光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知：
Ⅰ．(R，R′为烃基或氢)
Ⅱ．(R，R′为烃基)
（1）A分子中含氧官能团名称为_________。
（2）G的化学名称为_________。
（3）F生成G的反应类型为_________。
（4）D分子中最多_________个原子共平面。
（5）B与Ag(NH₃)₂OH反应的化学方程式为_________。
（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_________。
（7）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有_________种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_________。
（8）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________。

化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺):

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H₂O₂的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr(OH)₃沉淀，同时有Fe(OH)₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏伽德罗常数)，研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。

A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是空气中含量最丰富的元素
C	短周期元素中，C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34
F	最外层电子数为次外层的3倍

 
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A₂H₄的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。
（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t₂时刻总反应的化学方程式_________。
（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm³。

联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有

A．9种

B．12种

C．20种

D．24种

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是( )
A. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
B. 五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
C. W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
D. X元素与Z所在主族的各元素形成的A₂B型化合物中X₂Z沸点最低

下列装置能达到实验目的的是

A．比较二氧化锰和氧化镁的催化效果

B．干燥收集氯气

C．比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性

D．观察铁的吸氧腐蚀

唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程

A．铝热剂	B．黑火药
C．木炭	D．丹药(硫化汞)

高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。
②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。
A水    B碳酸氢钠溶液    C乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水

B．盐酸

C．稀硫酸

D．酒精

 
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。

（6）我国早期科技丛书《物理小识·金石类》就有煅烧青矾(又名绿矾，FeSO₄·7H₂O)制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：_________。

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )

A．氨水

B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液

 
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；
（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因_________；
（4）设备C的作用_________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O):c(CO)不低于_________。