化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺):

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H₂O₂的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr(OH)₃沉淀，同时有Fe(OH)₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏伽德罗常数)，研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。