下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为________________；
II．二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________________1.0(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H₂)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L，c(H₂)="a" mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)=2mol/L，a=________________mol/L．
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L-1)	0.8	1.24	1.24

 
①此时刻，v_正________________ v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________________。
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成原电池，则该电池的负极反应式为________________；若以1.12L•min^-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为________________。

分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_______________；
（2）Fe³⁺可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe(CN)₆]^4-和[Fe(CN)₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-．写出以上转化的离子方程式_______________；
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe(CN)₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K⁺未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe²⁺，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键

下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr₂反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①
②R₁COOHHCl+R₁COOR
③
④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是_______________(填名称)；C中含氧官能团的名称为_______________；
（2）A的结构简式为_______________ ；E→F的反应类型为_______________；
（3）D+G→M的化学方程式为_______________；
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______________种(不含立体异构)；
①遇FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的是_______________(写结构简式)．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和(CH₂)₃CCl为起始原料制备的合成路线下图是工业以有机物A、E为原料制备有机物M的一种合成路线_______________。

用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C₂H₅Br(不溶于水，密度为1.46g/cm³)和MgCl₂·6H₂O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
（2）分离Ⅰ操作为_______________(操作名称)；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na₂SO₃溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗涤的目的是_______________。
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为_______________。

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________  。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2

 
（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是 ；
结合离子方程式简述原理  。
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是     。
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为     。

手持技术的氧电化学传感器可用于测定O₂含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O₂含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A．Pt上发生氧化反应	B．Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol	D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )

A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生

B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相对位置如图所示，已知 X 元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )

A．Y 的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强

B．ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

C．W、Q、Y 元素的原子半径及其简单离子半径依次减小

D．将足量的 X 单质通入 W 的氢化物的水溶液，能得到 W 的低价氧化物

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是(  )

	实验目的	实验操作	实验原理
A	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）气密性检验的操作过程是________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________________(填写编号)；
a．取下小试管
b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下
d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________；关于M 中铁元素价态的判断正确的是________________(填写编号)．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁  
d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
（4）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是________________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中=________________。