分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_______________；
（2）Fe³⁺可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe(CN)₆]^4-和[Fe(CN)₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-．写出以上转化的离子方程式_______________；
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe(CN)₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K⁺未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe²⁺，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键