近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变
C．NO和O₂的物质的量之比保持不变 D．O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等
（2）已知反应：2NO(g) N₂(g)+O₂(g)  ΔH<0，在不同条件时N₂的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂
根据如图中的能量变化数据，计算反应：
2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究
（3）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH₂，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：
①T₁_____ T₂（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3*	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时 的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时 的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

 
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）
a.定容时俯视刻度线   b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀   d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn +nNa⁺，被交换的杂质离子是_____________________。
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）
____________________________________________________________Na₂SO₄.

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为____________。
（3）A生成B的化学方程式为____________________________。
（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是____________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：___________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；    
②能发生银镜反应
（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________________。

下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是________。
（2）水样中一定含有的阴离子是________其相应的物质的量比为________。
（3）试根据实验结果推测K⁺是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L^-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _______________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．简单离子半径：X＞Y＞Z

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）

 

A．收集二氧化硫

B．制取少量二氧化碳

C．分离氯化铵与碘的固体混合物

D．分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   

	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
D	用酸式滴定管量取5.00mL 1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线	配制0.010mol·L-1 的盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

A．FeSO4 溶液

B．CuSO4 溶液

C．氨水

D．NaCl溶液

海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH_A<pH_B<pH_C
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]  2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：   
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。   
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。   
（3）NH₃的沸点比N₂O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。   
（4）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。   
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm³。

三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

【查阅资料】
①BCl₃的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃
②2B＋6HCl2 BCl₃＋3H₂
请回答下列问题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_______________
a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
（3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。