近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变
C．NO和O₂的物质的量之比保持不变 D．O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等
（2）已知反应：2NO(g) N₂(g)+O₂(g)  ΔH<0，在不同条件时N₂的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂
根据如图中的能量变化数据，计算反应：
2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究
（3）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH₂，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：
①T₁_____ T₂（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。