1.综合题- (共8题)
1.
现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。
（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。
2.
某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。
3.
氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。
已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+Mg
Mg（NH2）2+H2↑（未配平）
某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：
（1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。
（2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用________________________________________。
（5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明）_______________________________________；进方案是_________________________________。
已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+Mg
Mg（NH2）2+H2↑（未配平）某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：
（1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。
（2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用________________________________________。
（5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明）_______________________________________；进方案是_________________________________。
4.
实验室用下图所示装置制取氨气。
（1）试管中发生反应的化学方程式是______________________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是______________________________（填名称）。
（3）实验室中碳酸氢铵加热分解也可以制备氨气，该反应方程式为____________________。
（1）试管中发生反应的化学方程式是______________________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是______________________________（填名称）。
（3）实验室中碳酸氢铵加热分解也可以制备氨气，该反应方程式为____________________。
5.
卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
| 实验步骤 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
| 实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
6.
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1、打开弹簧夹，缓慢通入N2 | |
| 2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 |
| 3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 |
| 4、将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色。 |
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
| 2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
| 3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 | 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。 |
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。
7.
课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
8.
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为__________，M的学化式为__________。
（2）反应⑤的化学方程式是______________________________。
（3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X。则X溶液可以是__________。
（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为__________，M的学化式为__________。
（2）反应⑤的化学方程式是______________________________。
（3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X。则X溶液可以是__________。
| A．HCl溶液 | B．H2O2溶液 | C．氨水 | D．Cl2水 |
2.单选题- (共22题)
9.
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A．第三周期、ⅠA族 | B．第三周期、ⅡA族 |
| C．第四周期、ⅠA族 | D．第四周期、ⅡA族 |
10.
下列递变规律正确的是（ ）
| A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 | B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强 |
| C．HCl、BHr、HI的还原性依次减弱 | D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
12.
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．A、B的单质与盐酸反应的速率：B>A |
| B．B的氧化物具有两性 |
| C．C和E在常温下可发生化学反应 |
| D．A和E能形成共价化合物 |
15.
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（ ）
Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（ ）| A．Pu的原子核外电子数为144 | B．Pu的核内质子数为94 |
C．Pu与 Pu的化学性质相同 | D．Pu与Pu互为同位素 |
和
和
18.
如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
| A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 |
| B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 |
| C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 |
| D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 |
硝酸铜
硝酸铜
硝酸铜
氧化铜
硝酸铜
20.
某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）
| A．一定有N2、CO和HCl |
| B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 |
| C．一定有N2和HCl |
| D．一定有N2和CO |
21.
某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH‑，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
| A．①②③②④ | B．④②③②① | C．④②①②③ | D．③②①②④ |
23.
把少量SO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
| A．②和③ | B．只有② | C．①和② | D．①②③ |
24.
如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
| A．SO2和浓H2SO4 | B．Cl2和NaHCO3溶液 |
| C．CO2和Na2CO3溶液 | D．SO2和NaHCO3溶液 |
25.
下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
| A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法 |
| B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 |
| C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 |
| D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 |
28.
目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（ ）
| A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡 |
| B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 |
| C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康 |
| D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(8道)
单选题:(22道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：16
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0