烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO₂)：m(H₂O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：

请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称为_________。
（2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。
（3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化学方程式表示）。
（4）下列说法不正确的是_________

A．BC可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热

B．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C．若CE为加成反应，则D为乙炔

D．为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂

【加试题】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的结构简式为_______。
（3）EF的化学方程式为___________。
（4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_______。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。

下列说法不正确的是

A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同

B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D．相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同

下列说法正确的是

A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量

D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

B．W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

C．可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

D．Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性

下列说法正确的是(　　)

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

下列说法不正确的是

A．石墨烯和石墨互为同素异形体

B．乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物

C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷

下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管

B．用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大

C．可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠

D．用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

下列说法正确的是

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

C．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

D．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：

（1）仪器A的名称为______。
（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。
（3）下列说法正确的是___________。

A．冷凝管中水流方向为a进b出

B．如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中

C．蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D．温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质

【加试题】乳酸亚铁：｛[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

金属离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

 
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

③由绿矾（FeSO₄·7H₂O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄
2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O [CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
请回答：
（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO₃时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

 
则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。