【加试题】乳酸亚铁：｛[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

金属离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

 
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

③由绿矾（FeSO₄·7H₂O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄
2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O [CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
请回答：
（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO₃时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

 
则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。