现代煤化工产生的H₂S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H₂S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H₂S的K_a1=1×10^-7,K_a2=1×10^-12，计算此温度时1mol/LNa₂S溶液的pH=____。（结果取整数）
（2）用电解法处理Na₂S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

已知阳极的反应为xS^2--2(x-1)e^-=Sx^2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole^-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H2(g)    △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

 
计算表中x=____________。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH₂(g)和2molH₂O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H₂O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl₂）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②（X表示卤素原子）
③R-X+NaCNRCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl₃溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为______晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能（kJ/mol）	715	3401

 
解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________
______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是______________。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是

A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘

B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。 己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A．X的分子式为C5H10NO2S	B．X有2个手性碳原子
C．X能发生加聚反应生成高分子化合物	D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应

欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）

	实验目的	实验操作
A	证明乙二酸具有还原性	向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液
B	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C	铝可以从铜盐溶液中置换铜	将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D	检验蔗糖是否水解	取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应

C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体

D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。