现代煤化工产生的H₂S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H₂S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H₂S的K_a1=1×10^-7,K_a2=1×10^-12，计算此温度时1mol/LNa₂S溶液的pH=____。（结果取整数）
（2）用电解法处理Na₂S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

已知阳极的反应为xS^2--2(x-1)e^-=Sx^2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole^-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H2(g)    △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

 
计算表中x=____________。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH₂(g)和2molH₂O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H₂O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。