钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为______晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能（kJ/mol）	715	3401

 
解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。