以重要的化工原料A(C₂H₂)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

己知：R₁-CCNa+R₂-Cl→R₁-CC-R₂+NaCl
回答下列问题：
（1）B的系统命名是_____________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_____________。
（2）⑤的反应类型是__________________，E含有的官能闭的名称是____________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)₂的化学方程式为________________________。
（4）符合下列二个条件(HOCH₂C≡CCH₂OH)的同分异构体共___________种，①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式_____________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线______________。

W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是

W	某种氧化物是淡黄色固体
X	短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y	第三周期中简单离子半径最小的
Z	原了最外层电子数是电子总数的

 

A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大

B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱

利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（ ）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
B	烧杯、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C	量筒、玻璃捧、烧杯、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．NH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H<0。CO和H₂O浓度变化如图，则0〜4 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)

（2）t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
请回答：
①表中3〜4 min之间反应处于_____________状态；c₃数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4〜5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度   c．使用催化剂   d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH^-移向____________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。
②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N₂F₂分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN₂F₂含有_____________mol σ键。
（3）NH₃的键角    _____________H₂O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH₄BF₄含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na₂O晶体的密度为_____________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：
Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________；这样制取的溴苯可以用    _____________洗涤除Br₂。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．乙醇溶液

D．NaOH溶液

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接_________，    接    ，    接c
②检查装置的气密性：
③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是    _____________；
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________________________（答“能”或“否”）解释其中的原因________________________；
Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献：①Br⁺有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）
第一步：Br₂+FeBr₂Br⁺+FeBr₄^-
第二步：Br⁺ +
请完成第三步反应：____________________________；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是__________________________________。