氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N₂F₂分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN₂F₂含有_____________mol σ键。
（3）NH₃的键角    _____________H₂O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH₄BF₄含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na₂O晶体的密度为_____________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。