工业上用有机物C₃H₈为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是________________________________。
（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因______________________________。
（4）下列说法不正确的是_________________
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH₃CH₂)₂O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：

已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是__________

A．物质 能发生氧化反应，不发生还原反应

B．反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化

C．喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8

D．1mol物质D最多能与3molNaOH反应

（2）分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式是___________________。
（3））物质OHCCH=CHCH=CH(CH₂)₄CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________。
①与 FeCl₃溶液反应显紫色；②分子中含三个甲基；③核磁共振氢谱只有四个峰.
（4）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________________。
（5）是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。_________________

下列说法不正确的是

A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

B．C60和纳米碳管互为同素异形体

C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素

D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层

B．在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性

C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验

D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素

下列说法正确的是

A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

下列说法不正确的是　　

A．、的晶体结构类型不同

B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

D．NaOH、晶体中既有离子键又有共价键

仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

下列说法正确的是

A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅

C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”

D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到

为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为_________；化合物A与H₂O反应的离子方程式为_____________。
（2）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_____________。

对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

化合物	物质状态	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·cm-3）
对硝基甲苯	浅黄色晶体	不溶于水，溶于乙醇、苯	51.4	237.7	1.286
对甲基苯胺	白色片状晶体	微溶于水，易溶于乙醇、苯	43~45	200~202	1.046
对甲基苯胺盐酸盐	白色晶体	易溶于水，不溶于乙醇、苯	243~245	——	——
苯	无色液体	不溶于水，溶于乙醇	5.5	80.1	0.874

 
实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________
（3）步骤③得到的固体物质为_________
（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________
（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________
（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________
A. 蒸馏水   B．乙醇    C．NaOH溶液    D．HCl溶液

工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl=SiHCl₃+H₂，SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅。
有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	SiHCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	33.0	—
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	-126.5	—
升华温度/℃	—	—	180	300		162

 
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄，提纯SiHCl₃可采用
___________的方法
（2）实验室也可用SiHCl₃与过量干燥的H₂反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：
 
①装置B中的试剂是___________，装置C需水浴加热，目的是____________________。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。