贵州省贵阳市第一中学、凯里市第一中学2017届高三下学期高考适应性月考卷(七)理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:284432

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/7

1.推断题(共1题)

1.
高聚物M具有良好的吸水性,是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一,现采取如图所示路线可以合成M。

已知:①A在标准状况下,密度为1.16g/L,B、C、M均为高聚物;
②F的核磁共振氢谱有四组峰,面积之比为1:1:2:2;且D遇氯化铁溶液显紫色;

请回答下列问题:
(1)C7H8O表示物质的名称为_________,D的分子式为___________,E→F的反应类型为___________.
(2)写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式:________________。
(3)写出C+F →M的化学方程式:_________。
(4)N为F的同系物,且相对分子质量比F的大14。请判断符合下列条件的N的同分异构体W有________种,写出其中任意一种的结构简式:___________________。
①与NaHCO3溶液混合产生气体;②1mol W 最多消耗1mol NaOH;③1mol W与足量Na反应产生1mol H2
(5)以甲苯为原料可合成,请设计合成路线图________(已知:,氨基具有较强的还原性,易被氧化;注:无机试剂及溶剂任选)。

2.综合题(共2题)

2.
第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途,请根据相关知识回答下列问题:
(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素,其原子结构示意图为________________;还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号)。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料,可通过如图所示过程制备:

在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量,请写出该反应的热化学方程式___________________。
(3)氯化铝的水溶液可用于净水,其原因是_________   (用离子方程式表示)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示:

已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
Al2O3
Fe2O3
SiO2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
2980
3414
2230
 
①工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。
②步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________    (只要求写出一种)。
③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则生成相对原子质量比硅大的单质______________。
④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收,生成的盐中除了K2CO3外,还有3种,其化学式分别为________________;其中一种盐可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:________________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是__________________。
3.
我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究,有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中,价电子占用_________个原子轨道;雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,则As原子的杂化方式为_________ 。

(2)N2与CO互为等电子体,则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。
(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀,继续加人过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加人一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体;该晶体所含的非金厲元素中,N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号),SO42-的空间构型为____________,晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如下左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征,则A为_________   , B为_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm,磷化硼的摩尔质量为bg.·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则磷化硼晶体密度的表达式
为____________g.cm-3。(列出计算式即可)

3.单选题(共3题)

4.
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法,正确的组合是

①.a为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A.①和②B.①和③
C.②和③D.③和④
5.
下列有关同分异构体数目的叙述,不正确的是(   )
A.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种
B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
D.分子组成是C4H8O且属于醛的同分异构体有3种
6.
下列关于化学与生活的认识正确的是
A.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含碘的食物
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用

4.实验题(共1题)

7.
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示,制取的反应原理为 CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O。

(一)制取丙烯酸甲酯
①取0.14mol丙烯酸和0.2mol的甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加人5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70~90℃馏分。
可能用到的信息如下表:
 
沸点
溶解性
性质
丙烯酸
141℃
与水互溶,易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
65℃
与水互溶,易溶于有机溶剂
易挥发,有毒
丙烯酸甲酯
80.5℃
难溶于水,易溶于有机溶剂
易挥发
 
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_________   。
(2)实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3,且无明显现象。
实验室有下列试剂:①未知浓度的NaOH溶液;②37%的盐酸; ③37%的硫酸; ④14%的盐酸;
⑤大理石;⑥K2CO3固体;⑦Cu2(OH)2CO3
实验室有下列仪器:铁架台、启普发生器、量简、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
A.本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,还需要____________   。
B.为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品(填编号)除①外,还需要___________。
C.简要叙述制得纯溶液的实验步骤:
步骤一 :_________
步骤二:____________________________,
步骤三:___________________________,
步骤四:________________________(可填满或者不填满)。
(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),如图中有2处错误,请分别写出:_____________________。

(二)检验丙烯酸甲酯的产率,设计如下实验:
①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL,加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的盐酸,滴定到终点时共消耗盐酸20.00mL。
(4)计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为_____________(计算结果保留到小数点后一位)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(2道)

    单选题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:5

    5星难题:0

    6星难题:2

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0