我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________ 。

(2)N₂与CO互为等电子体，则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。
(3)向CuSO₄溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄ .H₂O晶体；该晶体所含的非金厲元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO₄^2-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄ .H₂O晶体的原因是____________。
(4)常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl₄具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为_________   ， B为_______________。
(5)磷化硼（BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为bg.·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，则磷化硼晶体密度的表达式
为____________g.cm^-3。（列出计算式即可)