某无色透明溶液中可能大量存在NH₄⁺、H⁺、Na⁺、Ag^＋、Ba²⁺、Cu^2＋、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2-、NO₃^-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO₃)₂，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。
（3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________ 。
（4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。
（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO₂，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．
a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸
c．用NaOH溶液吸收制Na₂SO₃ d．用氨水吸收制氮肥铵盐
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O＋2I^－=2SO＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

下列化学实验基本操作中正确的是（    ）

A．分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯

B．蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热

C．用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸

D．称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘

下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（    ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶

C．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭

某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是

A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏    （ ）

电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm^-3，物质的量浓度为cmol·L^-1，则下列说法中不正确的是（ ）

A．温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%

C．20℃时，浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( ) 

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	Mg(Al)	盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液（Br2）	CCl4	萃取、分液
D	Na2CO3(NaHCO3)	无	加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液	氢氧化铝均溶解	氢氧化铝是两性氢氧化物
B	向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中一定有Fe2＋
C	向某无色溶液中滴加少量氯化钡	溶液中出现沉淀	原溶液中一定含有SO42—
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定有Na＋、无K＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl₃溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)

组别	①	②	③	④
V[FeCl3(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

 

A．第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L

D．原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl3
B	CaOCa(OH)2NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色	过氧化钠与酚酞溶液不反应
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于三元酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋2H2O＋4NH4+

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
①不锈钢抗腐蚀性较好  
②钛合金可用于飞机、火箭的制造　
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应

A．①②④⑤

B．②③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥

科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
【实验目的】探究________________ 。
【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
猜想2：M的成分是铁和铝；
猜想3：M的成分是______；
猜想4：M的成分是铁、铜和铝
【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁ L和V₂ L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）完成实验目的和猜想填空内容。
（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）  
（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。
（4）若V₁≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V₁________V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V₁＜V₂≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V₁和V₂式子表示）