黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。
（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO₂，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．
a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸
c．用NaOH溶液吸收制Na₂SO₃ d．用氨水吸收制氮肥铵盐
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O＋2I^－=2SO＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。