1.科学探究题- (共2题)
1.
某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，某同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．
（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．
（2）C处反应的化学方程式为___________；
（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？
（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜 猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
（实验设计）
（拓展延伸）
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；
（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．
（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．
（2）C处反应的化学方程式为___________；
（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？
（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜 猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
（实验设计）
| 实验步骤 | 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入 ___________ | 现象一：固体不溶解，溶液不变色 | 猜想①___________（选填“成立”或“不成立”） |
| 现象二： ___________ | 猜想②成立 |
（拓展延伸）
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；
（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．
2.
为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发现溶液呈无色．
（实验原理）该反应的化学方程式为___________；
（提出问题）实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么？
（假设猜想）溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH 猜想③：NaCl
（1）你认为猜想___________（选填①或②或③）不合理；
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了___________出现了___________现象，得出猜想①成立．
（实验原理）该反应的化学方程式为___________；
（提出问题）实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么？
（假设猜想）溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH 猜想③：NaCl
（1）你认为猜想___________（选填①或②或③）不合理；
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了___________出现了___________现象，得出猜想①成立．
2.简答题- (共1题)
3.
化学是一门以实验为基础的科学，请回答．
（1）点燃可燃性气体前，要先___________；
（2）配制一定浓度CuSO4溶液时，玻璃棒的作用是___________；
（3）稀释浓硫酸时，应该将___________沿烧杯壁缓缓注入___________中，并不断搅拌．
（1）点燃可燃性气体前，要先___________；
（2）配制一定浓度CuSO4溶液时，玻璃棒的作用是___________；
（3）稀释浓硫酸时，应该将___________沿烧杯壁缓缓注入___________中，并不断搅拌．
3.计算题- (共1题)
4.
某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．（反应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？
4.推断题- (共1题)
5.
以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
5.单选题- (共10题)
7.
下列有关做法不符合“低碳经济”理念的是（）
| A．积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 |
| B．汽车排气管装上催化转化器，减少空气污染 |
| C．为了方便，将垃圾就地焚烧 |
| D．提倡乘坐公交车或骑自行车 |
11.
下列各组物质中均含有少量杂质（括号内的物质为杂质），现在要求将各物质中的杂质除去，下表中选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
| 组别 | 被提纯的物质 | 所选试剂及操作方法 |
| A | KCl固体（MnO2固体） | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | CO2（CO） | 点燃 |
| C | CaO固体（CaCO3固体） | 加入稀盐酸再蒸发 |
| D | FeSO4溶液（CuSO4溶液） | 加入过量Fe粉再过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
将下列四组物质分别放到四份适量的水中，能完全溶解形成无色透明溶液的是（ ）
| A．Na2CO3、KNO3、Na2SO4 | B．FeCl3、KNO3、H2SO4 |
| C．Na2SO4、NaCl、BaCO3 | D．Ca（NO3）2、NaCl、K2CO3 |
13.
土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（ ）
| 作物 | 油菜 | 甘草 | 茶 | 西瓜 |
| 最适宜pH范围 | 5.8﹣6.7 | 7.2﹣8.5 | 4.5﹣5.5 | 6.0﹣7.0 |
| A．茶 | B．油菜 | C．甘草 | D．西瓜 |
6.填空题- (共4题)
16.
化学与生活有着密切的联系．现有；①熟石灰②聚乙烯塑料③活性炭④氢氧化钠⑤浓硫酸五种物质，请选择合适物质的序号填空．
（1）可用于生产食品包装袋的物质是________；
（2）可用于改良酸性土壤的物质是________；
（3）可用于干燥CO2气体的物质是________；
（4）可用于防毒面具中吸附有毒气体的物质是________．
（1）可用于生产食品包装袋的物质是________；
（2）可用于改良酸性土壤的物质是________；
（3）可用于干燥CO2气体的物质是________；
（4）可用于防毒面具中吸附有毒气体的物质是________．
17.
日常生活中蕴含着很多化学知识，请运用所学的化学知识填空．
（1）植物为人类提供了大量的营养物质，卓玛同学不爱吃蔬菜水果，导致营养缺乏．这是由于摄入________（选填“油脂”、“维生素”、“蛋白质”）不足引起的；
（2）长期使用硬水会给生活和生产带来许多不便，可在水中加入___________检验硬水和软水．若现象为________，则为软水；
（3）钢铁是常见的金属材料，铁制品长期暴露在空气中会发生腐蚀，原因是铁与空气中的________和________发生了反应．为防止铁生锈，可采取的措施有________．
（1）植物为人类提供了大量的营养物质，卓玛同学不爱吃蔬菜水果，导致营养缺乏．这是由于摄入________（选填“油脂”、“维生素”、“蛋白质”）不足引起的；
（2）长期使用硬水会给生活和生产带来许多不便，可在水中加入___________检验硬水和软水．若现象为________，则为软水；
（3）钢铁是常见的金属材料，铁制品长期暴露在空气中会发生腐蚀，原因是铁与空气中的________和________发生了反应．为防止铁生锈，可采取的措施有________．
19.
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
7.实验题- (共2题)
20.
如图是初中化学常用的实验装置，请按要求回答问题．
（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入___________；
（2）B实验中烧杯3的作用是___________，通过该实验可得出的结论是___________．
（3）C实验中应等到___________时才能打开止水夹，以确保实验成功．
（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入___________；
（2）B实验中烧杯3的作用是___________，通过该实验可得出的结论是___________．
（3）C实验中应等到___________时才能打开止水夹，以确保实验成功．
21.
某化学兴趣小组欲利用下列装置（图1）进行相关气体制取的研究，请填空．
（1）请写出图中制定仪器的名称：①___________②___________；
（2）与A装置相比，B装置的优点是___________；
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取___________（写化学式），反应方程式为___________．
（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是___________（填装置序号），若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管___________（选填“a”或“b”）通入．
（1）请写出图中制定仪器的名称：①___________②___________；
（2）与A装置相比，B装置的优点是___________；
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取___________（写化学式），反应方程式为___________．
（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是___________（填装置序号），若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管___________（选填“a”或“b”）通入．
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2