氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液 滤液 滤液
 滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是    ，发生反应的离子方程式为 。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为    ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是  。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于     。

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

 
实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。
（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。
（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。