F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）
（2）试剂X分子式为C₂H₃OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢
（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH₂COOC₂H₅为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）_____。
合成路线流程图示例如下：CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。  
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成 [Zn(H₂O)₆]²⁺，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。 
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。 
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为__________。

电镀污泥主要含有Cr₂O₃、NiO和Fe₂O₃等物质，可制备Na₂Cr₂O₇溶液和NiSO₄·6H₂O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。  

（1）焙烧时Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为_______________。
（2）写出酸化时CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO₃的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。
A．0.5~1.5    B．1.5~2.5   C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为___________。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。
（4）从滤液中获取NiSO₄·6H₂O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定,当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时,消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。 
①25℃时,K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10,若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1),则此时c[(Ba(OH)₂]≥________mol·L^-1。 
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

D．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

D．用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料

乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

谢弗勒尔盐(Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂（5.8，8.8）；Cu(OH)₂（4.2，6.7）；Fe(OH)₃（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]