实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定,当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时,消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。 
①25℃时,K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10,若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1),则此时c[(Ba(OH)₂]≥________mol·L^-1。 
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________