对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
 
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】  (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。

	实验现象	实验原理	是否遵守质 量守恒定律
甲同学	_______________________________	4P+5O22P2O5	该反应遵守质量守恒定律
乙同学	_____________________________	__________________	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等	___________________	该反应不遵守质量守恒定律

 
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的________。
A.单质 B.氧化物 C.化合物
(3)通过对上述实验的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________。

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)

A．红磷燃烧

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．在少量二氧化锰中加入双氧水

D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

下列关于化学方程式4P+5O₂ 2P₂O₅的读法，错误的是（ ）
A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为分解反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍

下图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是(   )

A．反应前、后的物质均为混合物
B．反应前、后的物质的总质量不变
C．反应前、后的原子数目不变
D．参加反应的“ ”分子与“”分子的个数比为4:3

下列化学方程式书写正确的是(　　)

A．H2O2H2O+O2↑	B．C+O2CO2↑
C．4P+5O22P2O5	D．4Fe+3O22Fe2O3

右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（）

A. S+O₂SO₂
B. 2CO+O₂2CO₂
C. 2H₂+O₂2H₂O
D. CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根据质量守恒定律的有关内容回答下列问题:
①15 mL酒精与15 mL水混合后的体积___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,这是因为__________,该变化_______(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释,理由是__________________________。
②将6 g碳在18 g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,这是因为__________________________________________。

随着科技的发展和社会的进步,汽车已进入寻常百姓家。
在汽车发动机后安装三效转换器可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体,下图是该化学反应的微观过程模拟图,反应的化学方程式为________________________________。

“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____．
（2）若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁_____m₂（填“＜”、“＝”、“＞”），理由为_____．

追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：　   　；
②b中物质X化学式为   　；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：　  　．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：　    ．

.配平下列化学方程式。
①_____FeS₂+____O₂_____Fe₂O₃+______SO₂ ②_____CO+____Fe₂O₃____Fe+____CO₂
③____C₂H₅OH+____O₂______CO₂+______H₂O    ④____Al+_____HCl_____AlCl₃+_____H₂↑