某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）C的名称是______________。
（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。
（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。

A．质谱仪

B．元素分析仪

C．红外光谱仪

D．核磁共振氢谱仪

（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。
（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在______（填序号）：

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ•mol^-1，S-F的键能为______kJ•mol^-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm （列出计算式）。

重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。
①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

	气体	试剂	现象	结论
A	CH2=CH2	溴水	溶液褪色	C2H4能与Br2发生取代反应
B	CO2	BaCl2溶液	产生白色沉淀	CO2能与可溶性钡盐反应
C	Cl2	FeCl2溶液	溶液由浅绿色变黄色	氧化性Cl2＞Fe3+
D	SO2	KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是

A．生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料

B．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

C．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是

A．该物质能被酸性高锰酸钾氧化

B．该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应

C．该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上

D．1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是

A．单质熔点：Y>W>Z

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

C．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．简单氢化物的沸点：X>W>Y

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得：2CH₃CH(OH)COOH + FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O +CO₂ ↑。
I. 制备FeCO₃：装置如下图所示。

（1）B的名称是___________。
（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K₁和____、关闭活塞_____，或刚好相反，若观察到__________，则气密性良好。
②倒掉A 中的水加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH₄HCO₃溶液。关闭活塞K₂，打开活塞K₃；滴入足量盐酸后，关闭活塞K₁，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_____，C中发生的反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是______。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，____、_____、干燥。
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（1）若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是______。
（2）经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用____配制成250mL溶液，每次取25.00mL，0.1000mol/LCe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为288）。

滴定 次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2标准液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70