乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得：2CH₃CH(OH)COOH + FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O +CO₂ ↑。
I. 制备FeCO₃：装置如下图所示。

（1）B的名称是___________。
（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K₁和____、关闭活塞_____，或刚好相反，若观察到__________，则气密性良好。
②倒掉A 中的水加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH₄HCO₃溶液。关闭活塞K₂，打开活塞K₃；滴入足量盐酸后，关闭活塞K₁，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_____，C中发生的反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是______。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，____、_____、干燥。
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（1）若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是______。
（2）经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用____配制成250mL溶液，每次取25.00mL，0.1000mol/LCe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为288）。

滴定 次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2标准液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70