重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。
①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。