1.简答题- (共2题)
1.
现有硫、铁、氧气、二氧化锰、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、稀硫酸等物质，请选择适当的物质按下列要求书写化学方程式．
（1）有刺激性气体生成的化合反应________；
（2）有红色固体物质生成的置换反应________；
（3）有液体和气体生成的分解反应________；
（4）有白色沉淀生成的中和反应________．
（1）有刺激性气体生成的化合反应________；
（2）有红色固体物质生成的置换反应________；
（3）有液体和气体生成的分解反应________；
（4）有白色沉淀生成的中和反应________．
2H2↑+O2↑中，你能知道什么？（至少写出三点） 2.科学探究题- (共1题)
3.
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
（实验步骤）
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）（分析）
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；
（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
（实验步骤）
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）（分析）
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；
（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
3.单选题- (共11题)
4.
下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A. 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D. 工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3=Fe+CO2
A. 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D. 工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3=Fe+CO2
5.
分析下列化学反应,所得结论不正确的是
2C+O2
2CO C+O2CO2 2CO+O22CO2
2C+O2
2CO C+O2CO2 2CO+O22CO2| A．反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同 |
| B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料 |
| C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 |
| D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现 |
6.
氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
| A．钠可能与水反应 |
| B．钠的熔点比铁的熔点低 |
| C．钠元素在反应前后化合价没有改变 |
D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2+ H2↑ |
8.
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式正确的是（ ）
A．CH4+O2 CO2+H2O | B．2CH4+3O22CO+4H2O |
| C．CH4+2O2CO2+2H2O | D．2CH4+4O22CO2+4H2O |
9.
下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O |
| B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O |
| C．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ |
| D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3 |
10.
下列化学方程式书写正确的是 （ ）
| A．Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ | B．Mg+O2 MgO2 |
| C．CH4+2O2CO2+2H2O | D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
12.
下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A. 锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl
A. 锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl
13.
下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是
A. 2H2O2MnO22H2O+O2↑
B. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
A. 2H2O2MnO22H2O+O2↑
B. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
14.
下列化学方程式符合变化事实的是（）
A. 铝在空气中易形成氧化膜：4Al + 3 O2△Al2O3
B. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 △2KCl + 3O 2↑
C. 蒸馒头时，用纯碱中和发面时产生的酸：Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
D. 烧碱与三氧化硫反应： 2NaOH + SO2="==" Na2SO3+ H2O
A. 铝在空气中易形成氧化膜：4Al + 3 O2△Al2O3
B. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 △2KCl + 3O 2↑
C. 蒸馒头时，用纯碱中和发面时产生的酸：Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
D. 烧碱与三氧化硫反应： 2NaOH + SO2="==" Na2SO3+ H2O
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共4题)
16.
写出下列反应的文字表达式或符号表达式：
①碳酸氢铵受热易“失踪”：________，
②二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：________，
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物________；
①碳酸氢铵受热易“失踪”：________，
②二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：________，
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物________；
6.实验题- (共1题)
20.
化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹________和________，关闭________，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________。
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3， 打开止水夹K2， 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式________。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________。
（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹________和________，关闭________，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________。
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3， 打开止水夹K2， 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式________。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：4