实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
（查阅资料）氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)₂和NH₃；
（实验步骤）

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。   
（1）（分析）
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；
（2）（结论）镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g